Раздел: 7-8 класс
Больше ответов на все ВСОШ у нас в телеграмме, присоединяйся, все бесплатно! – https://t.me/+FFzqvmIeDoQ4YTUy
Задание 1. Идентификация неизвестного металла
Юный исследователь Пробиркин обнаружил в лаборатории слиток металла с частично стертой надписью. Сохранившаяся часть этикетки указывала, что название элемента начинается на «Н» и заканчивается на «Й». Анализ таблицы Менделеева позволил выделить несколько элементов, подходящих под это описание. Дополнительное условие — металл не является радиоактивным (число протонов < 84). Данный металл образует устойчивое соединение со стабильным двухатомным неметаллом А.
Вопрос 1.1: Какое количество металлов удовлетворяет условиям задачи (название на «Н», окончание на «Й», нерадиоактивен)?
Ответ:
2
Вопрос 1.2: Определите химический символ неизвестного металла.
Ответ:
Nb
Вопрос 1.3: Определите химический символ неизвестного неметалла А.
Ответ:
O
Задание 2. Расчет объема газа
Вопрос: Рассчитайте, в каком объеме азота (при н.у.) содержится 1 грамм электронов. Примите, что массы протона и нейтрона равны и в 1836 раз превышают массу электрона. Ответ выразите в литрах, округлив до целого числа.
Ответ:
2916
Задание 3. Реакция двухатомных веществ
Известно, что два простых газообразных вещества, молекулы которых состоят из двух атомов (формула A₂), вступают в реакцию с образованием соединения X, также имеющего двухатомные молекулы. Молярная масса одного реагента в 80 раз больше молярной массы другого.
Вопрос 3.1: Чему равна молярная масса более легкого реагента (г/моль)?
Вопрос 3.2: Чему равна молярная масса более тяжелого реагента (г/моль)?
Вопрос 3.3: Чему равно общее число протонов в одной молекуле продукта X?
Ответы:
2,160,36
Раздел: 9 класс
Задание 1. Горение элемента и получение кислоты
При сжигании 1,817 г элемента X на воздухе с образованием синего пламени было получено 2,553 г белого твердого вещества А. Последующая обработка вещества А концентрированной перекисью водорода позволила получить кислоту B, известную своей способностью растворять золото. Продукт реакции кислоты B с золотом (вещество C) содержит 23,33% кислорода по массе.
Вопрос 1.1: Назовите элемент X.
Ответ:
селен
Вопрос 1.2: Запишите формулу вещества А.
Ответ:
SeO2
Вопрос 1.3: Запишите формулу кислоты B.
Ответ:
H2SeO4
Задание 2. Химизм обжига малахита
Рассматривается процесс обжига минерала малахита ((CuOH)₂CO₃). В ходе реакции образуются оксид меди (II), пары воды и газообразный продукт.
Задание включает расчетные вопросы, требующие определения молярной массы продукта, суммы коэффициентов в уравнении реакции, массы оксида меди и массовой доли соли в растворе.
Раздел: 10 класс
Задание 1. Термохимия растворения
Растворение 1 моля пентагидрата сульфата меди (II) (CuSO₄·5H₂O) сопровождается выделением 79 кДж теплоты. Вся теплота идет на нагрев 100 г воды.
Задание включает вопросы на расчет массы кристаллогидрата, необходимой для нагрева раствора на заданную температуру, и определение теплоты образования воды.
Задание 3. Цепочка химических превращений
Описана последовательность реакций: простое вещество А → (окисление) → вещество Б → (каталитическое окисление) → вещество В → (гидратация) → кислота Г → (взаимодействие с гидроксидом) → соль Д → (разложение) → оксид Е (минерал тенорит). Известно, что молярная масса соли Д относится к молярной массе вещества В как 5:2.
Задание требует идентификации всех веществ в цепочке по их молярным массам и свойствам.
Раздел: 11 класс
Задание 1. Кумольный метод получения важных продуктов
Соединения X и Y получают по трехстадийной схеме (кумольный метод). Исходное вещество А — циклический углеводород с массовой долей углерода 92,31%. Продукт его превращения (вещество Б) после окисления и гидролиза дает X и Y, причем M(Y) > M(X).
Вопрос 1.1: Установите структурную формулу углеводорода А.
Ответ:
C6H6
Вопрос 1.2: Рассчитайте молярную массу вещества Б (г/моль).
Ответ:
120
Вопрос 1.3: Укажите тривиальное название вещества X.
Ответ:
фенол
Вопрос 1.4: Укажите тривиальное название вещества Y.
Ответ:
ацетон
Задание 2. Сравнение силы органических кислот
Рассматриваются факторы, влияющие на силу органических кислот, выходящие за рамки классической карбоксильной группы. Анализируется роль электронных эффектов заместителей на легкость отщепления протона.
Задание направлено на понимание взаимосвязи структуры и реакционной способности органических соединений.
